功的值与具体的变化途径有关，相同的始态、终态之间因为途径不同所做的功不同，是吗
是的。
通常功与热可以相互理解：
功是能量的转化或量变，反映了一个能量变化过程；而热是能的一种，是物体的性质或者说是状态。
热与功都不是状态函数，所以是与过程有关的物理量。
它们都是过程量，不是状态量：- 即要有变化的过程才能确定它们的多少。比如，热量，需要看温度下降多少，温度下降越多，放出的热量就越多。
理论上解析：
热和功是一个传递过程，产生多少热和功是指从一个状态到另一个状态的变化，是状态间变化的累积量不是某一状态值，所以说热和功不是状态函数。
而状态函数：即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。
状态函数只对平衡状态的体系有确定值，其变化值只取决于系统的始态和终态；状态函数之间相互关联、相互制约：
状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与物质的量有关。
有人说：盖斯定律中不是说化学反应始态和终态相同反应热就相同？
这个是不同的概念：盖斯定律指的是 - 不管经历什么过程，一个反应物由一种状态变为另一种状态，它的反应热是固定的值。比如，把胡萝卜做成汤，不管你是切成条还是切成片，反正到最后的味道是一样的。- 这不是一个累积的过程。
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