MgO、CaO都具有NaCI结构，但两者之间的互相溶解度很小，请给予解释。
提示: (1) Ca的离子半径的离子半径为0.106nm; Mg的离子半径为0.078nm (2) CaO -MgO构成典型的共晶相图。见第一章 问题1.5.
你的思维进入了牛角尖。氧化镁，氧化铜，氯化钠，这三种化合物，本身是固体粉末或者结晶体什么的，反正就是固体的。三个化合物相互溶解~~~~ 你是不是搞错一个问题，固体之间怎么溶解！！！！！固体溶于液体，才能说溶解这两个字。三种化合物都是一个金属元素结合一个非金属元素，是有极化合物（专业名称我忘记了，你找老师我问下，我在这里表达希望你能理解），就是化合物一边是正电、一遍是负电的意思。水虽然是H20，两个氢原子和一个氧原子结合，但是分子结构是个三角形结构。所以也是有极化合物。 所以上面三个化合物易容易水，难溶于乙醇（无极液体）。（我在说一下，化合物电极原因易溶于什么液体的说法，我表达的不对，希望你按你化学老师的来。我这里只是做个区别表达。）再说溶解度，只是一种固体容易一种液体的时候计算溶解度，要是氯化钠溶液已经饱和了，你再加入氧化铜，氧化铜的溶解度就非常低了，这就等于一个公交车里面可以进入50个人，已经有50个男人了，你再进入40个女人，根本就挤不下了。
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