求高一化学必修一填空题及其答案{200道题}随便题型
一、 填空题（共30分）
1、(3分)28克 CO中含___ mol碳原子，____ __个氧原子，标况下体积为_______ L。
2、（8分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
，
3、（8分）写出下列反应的离子方程式， (1)金属钠与水反应：________________________； (2)金属铝与氢氧化钠溶液反应：________________________； (3)实验室制取氢氧化铝的反应：________________________； (4)氯气与水的反应：________________________；
4、（4分）在CO2+C 2CO的反应中，C单质发生________反应；CO2中的C元素化合价________，CO2作________剂，从化合价升降的观点看，该反应属于_____________反应 5、（10分）A、C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，它们之间的转化关系如图所示： （1）写出A、B、C的化学式： A、________ B、________ C、________ （2）写出A、B转化为D、E的化学方程式： __________________________。 （3）写出D与浓盐酸反应的离子方程式： _____________________________。
6、(8分)某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Cl-、OH-、Mg2+、NO3-、CO32-等离子，试推断： 第一种情况：一定有____离子，可能有______离子。 第二种情况：一定有____离子，可能有______离子。
7、下列说法正确的是 B
A．把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L-1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol•L-1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%2、
8. 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是 B
A．NH3、HD、C10H8
B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5
D．CCl4、Na2S、H2O
9、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是B
A．前者大
B．两者相等
C．后者大
D．无法确定
10、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 D
A．0.1mol
B．0.2mol
C．0.3mol
D．0.4mol
11、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是 C
A．46
B．23
C．11.5
D．5.75
12、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 B
A、肯定没有KNO3
B、肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
C、肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
D、肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)
13、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是 B
A．④①②③
B．③①②④
C．①④③②
D．④②①③
14、物质的量浓度均为0.01mol•L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为 B
A．≥7
B．一定>7
C．≤7
D．可能=7
15、常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中C(SO42—)与C(H+)之比约为 C
A、1:1
B、1:2
C、1:10
D、10:1
16、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 B
A、氯化铝
B、碳酸钠
C、碳酸镁
D、高锰酸钾
17、某种一元酸（HA）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后的溶液的判断中一定正确的是 DC
A．若反应生成的MA水解，则 C(A— ) < C(OH— )
B． C(A— )≥ C(M+)
C．若反应生成的MA不水解，则C(A— ) > C(OH— )
D．C(A— )≤ C(M+)
18、经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合后，发生反应的化学方程式如下：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O 下列对此反应的分析正确的是 CD
A．过氧化氢作还原剂，硫酸作氧化剂
B．过氧化氢既作还原剂又作氧化剂
C．过氧化氢作还原剂，硫酸起酸化作用
D．高锰酸钾作氧化剂，氧气为氧化产物
19、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4 + 10OH— — 8e— = CO32— + 7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2 + 4H2O +8e— = 8OH—，下列叙述正确的是 AD
A、通入甲烷的电极为负极
B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
C、正极发生氧化反应
D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾
20、喹啉是一种重要的杂环化合物，它存在于多种药物之中，将萘（相对分子质量为128）分子中的一个碳原子（α位）换成一个氮原子，即得喹啉，其相对分子质量是 B
A、127
B、129
C、130
D、131
21、第ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是 CD
A、氧化铍不能溶于盐酸
B、氢氧化铍易溶于水
C、单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气
D、Na2BeO2溶液呈碱性
22、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 AD
A．质量相等，密度不等的C2H4和N2
B．温度相同，体积相同的O2和N2
C．压强相同，体积相同的O2和N2
D．体积相等，密度相等的CO和C2H4
23、下表是几种物质在不同温度下的溶解度，工业上将等物质的量的NaCl、CO2、NH3溶于水中，在30℃时配成溶液，此时溶液无晶体，当降致某温度时，开始析出晶体。此晶体是 B
温度物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NH4Cl 29.4g 33.3g 37.2g 41.1g
NH4HCO3 11.9g 15.9g 21.0g 27g
NaHCO3 6.9g 8.15g 9.6g 11.1g
NaCl 35.7g 35.8g 36g 36.4g
A、NaCl B、NaHCO3 C、NH4Cl D、NH4HCO3
24、下列溶液，一定呈中性的是 CD
A．C(H+)=1×10— 7mol•L-1的溶液
B．pH=14—pOH的溶液 C．
C(H+)=C(OH—)=1×10—6mol•L-1的溶液
D．pH= pOH的溶液
1、五种元素分别是：(XO) (YS) (ZCl) (TNa) (VH)
2、Z单质与V2Y的水溶液反应的化学方程式是 ( Cl2+H2S=S+2HCl ）
3、T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式是 （ 4Na +O2=2Na2O(室温) 、 2Na+O2=Na2O2(加热或者点燃) ）